第一章基 本 概 念
(三) 例题解析
［例1］下列变化属于物理变化的是()
A 白磷隔绝空气加热转化为红磷 B 加热胆矾变成白色的硫酸铜
C 向熔化的食盐中通以直流电 D 碘的晶体加热时可以升华
［解析］依据物理变化与化学变化的区别在于有无新物质生成分析。A中白磷和红磷是由元素磷组成的性质不同的单质，互为同素异形体，彼此间的相互转化属于化学变化；B中胆矾是硫酸铜的五水合物晶体，加热脱水成无水盐也属化学变化；C中溶化的食盐可被电解生成金属钠和氯气，自应是化学变化；D中碘是分子晶体加热时气化遇冷又成碘的晶体，没有新物质生成，属于物理变化。
［答案］D
［提示］化学变化的实质在于物质组成中化学键的变化。即在一定条件下原有的化学键破坏的同时形成新的化学键。没有化学键变化的则是物理变化。如果是电解质的溶解过程则同时存在电离过程与离子的水合过程，成为复杂的物理化学变化过程。
［例2］下列各组物质中，由原子直接构成的是()
(1) SiO2(2)NO2(3)SO3(4)SiC(5)P4(6)Cl2(7)NaCl(8)H2O
A (1)(5)(6)B (2)(3)(8)C (1)(4)(7)D(1)(4)
［解析］依据原子是化学变化中的最小微粒也是构成原子晶体的微粒；离子是带有电荷的原子或原子团，也是构成离子晶体的微粒；分子是保持物质化学性质的一种微粒，也是构成分子晶体的微粒。题中给出的物质在一定条件下都可成为晶体，其中只有SiO2和SiC是由原子直接构成的原子晶体，NaCl是离子晶体，其他属于分子晶体。
［答案］D．
［例3］下列说法正确的是()
A 酸性氧化物均可与碱反应 B 酸性氧化物在常温常压下均为气态
C 金属氧化物都是碱性氧化物 D 不能和酸反应的氧化物，一定能和碱反应
［解析］酸性氧化物均可与碱反应生成盐和水，可知A正确；在通常情况下酸性氧化物中有的是气态，如CO２、SO２，也有的是固态，如SiO２、P2O5。金属氧化物一般的是低价金属氧化物，如MgO、CaO、CuO、Fe2O3等；而过渡金属元素的高价氧化物，则是酸性氧化物，如CrO３、Mn2O7都有对应的含氧酸H2CrO4与HMnO4；至于H2O则是中性氧化物，既不和酸反应也不和碱反应。
［答案］A
［提示］依据氧化物中低价成碱高价成酸的原则，除碱性氧化物和酸性氧化物外，还有既能成酸又能成碱的两性氧化物，如Al2O3、ZnO等。
此外，应该注意的还有过氧化物，如Na2O2、BaO2、PbO2等，都是强氧化剂；还有混合价态的氧化物，如Fe3O4、Pb3O4一般可认为是FeO·Fe2O3、2PbO·PbO2。可从下列反应证实：
至于低价的非金属氧化物，如CO、NO则是既不溶于酸又不溶于碱的不成盐氧化物；NO2溶于水可得两种酸2NO2+H2O=HNO3+HNO2故称为混酐，由于NO2有氧化性可使HNO2氧化成HNO3，它被还原为NO，NO2+HNO2=HNO3+NO↑ 把上述两个反应统一起来，就成为我们常用的化学方程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑。
［例4］暂时硬水煮沸后的水垢主要成分是()
A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C
MgCO3 D Mg(OH)2和CaCO3
［解析］暂时硬水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2经煮沸发生下列反应。
当继续加热煮沸时，MgCO3就发生水解反应，生成更难溶的Mg(OH)2沉淀，因此水垢的主要成分应是Mg(OH)2和CaCO3的混合物。
［答案］D
［提示］盐类一般可分为正盐、复盐、酸式盐和碱式盐，除正盐外，对酸式盐的一些性质应该熟悉下列几点：
(1) 溶解性。一般的来说，酸式盐大于正盐，如Ca(H2PO4)2＞CaHPO4＞Ca３(PO4)2 ，所以磷肥多使用可溶性的Ca(H2PO4)2；但NaHCO3 的溶解度却小于Na2CO3,所以向饱和的Na２CO3溶液中，通入过量的CO2时会析出NaHCO3的细小晶体。
(2) 酸式碳酸盐容易受热分解。如：
(3) 易溶于水的NaHSO4在水溶液中HSO4-可继续电离而显强酸性，可以和NaHCO3反应生成CO2。
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